Н. Н. Олейников, Г. П. Муравьева. Химия. Алгоритмы решения задач. Тесты

Данное пособие представляет собой весьма нетрадиционный сборник задач по химии. Рассмотрение алгоритмов решений задач авторы проводят на основе хорошо логически выстроенного анализа рассматриваемой темы. Каждой главе предшествует краткое, оригинально написанное теоретическое введение. При систематической работе пособие поможет учащимся не только значительно пополнить арсенал подходов к анализу простых ситуаций, но и перейти к практическому решению химических задач любой степени сложности.

Содержание:

Предисловие
Глава 1. Установление формулы химического вещества

• 1.1. Алгоритмы решения задач на определение формулы химического вещества по данным о его количественном составе
• 1.2. Задачи на установление формулы химического вещества с использованием молярных масс эквивалентов простых и сложных веществ. Алгоритмы их решений
• 1.3. Методы решения задач на определение формулы химического вещества на основании данных о химических реакциях, протекающих с его участием
• 1.4. Задачи на установление формулы органического вещества и основные алгоритмы их решений
• Ответы к задачам главы 1

• 2.1. Основные соотношения
• 2.2. Алгоритмы решения задач с использованием газовых законов
• 2.2.1. Закон Бойля-Мариотта
• 2.2.2. Закон Гей-Люссака
• 2.2.3. Закон Шарля
• 2.2.4. Уравнение Клапейрона-Менделеева
• 2.2.5. Вычисление относительной плотности газа по его молярной массе
• 2.2.6. Определение средней молярной массы и относительной плотности смеси газов
• 2.2.7. Определение состава газовой смеси по ее молярной массе и плотности
• Тестовые задания
• Ответы к задачам и тестам главы 2

• 3.1. Основные представления о строении атома
• 3.2. Периодический закон и строение атома
• Тестовые задания
• Ответы к тестам главы 3

• 4.1. Алгоритмы расчетов количественных характеристик растворов солей, кислот и оснований
• 4.2. Алгоритмы расчетов количественных характеристик растворов веществ, образующих кристаллогидраты
• 4.3. Основные алгоритмы расчетов, проводимых на основании уравнений химических реакций, протекающих с избытком (недостатком) одного из компонентов
• 4.4. Алгоритмы решения задач о процессах, связанных с изменением концентрации растворов солей, кислот и оснований
• 4.4.1. Выпаривание растворителя из растворов
• 4.4.2. Разбавление растворов
• 4.4.3. Смешение двух и более числа растворов. Квадрат Пирсона (правило креста)
• 4.4.4. Изменение концентрации серной кислоты растворением оксида серы (VI). Образование олеума
• 4.4.5. Кристаллизация из раствора солей
• 4.4.6. Кристаллизация из растворов солей, образующих кристаллогидраты
• 4.5. Жесткость воды и методы ее устранения
• Тестовые задания
• Ответы к задачам и тестам главы 4

• Тестовые задания
• Ответы к задачам и тестам главы 5

• 6.1. Основные представления о механизме химических реакций
• 6.2. Скорость химической реакции
• 6.2.1. Алгоритмы использования основного уравнения химической кинетики
• 6.2.2. Алгоритмы использования уравнений, учитывающих влияние температуры на скорость химической реакции
• Тестовые задания
• Ответы к задачам и тестам главы

• 7.1. Вычисление константы равновесия химической реакции
• 7.2. Вычисление равновесных и исходных концентраций реагирующих веществ по известной константе равновесия
• 7.3. Определение направления сдвига химического равновесия
• Тестовые задания
• Ответы к задачам и тестам главы 7

• 8.1. Ионное произведение воды pH и pOH растворов
• 8.2. Ионные равновесия в растворах слабых электролитов
• 8.2.1. Вычисление степени диссоциации слабого электролита по числу растворенных частиц
• 8.2.2. Вычисление степени диссоциации слабого электролита по значению его константы диссоциации
• 8.2.3. Вычисление концентрации ионов в растворе слабого электролита
• 8.2.4. Расчет константы диссоциации
• 8.2.5. Вычисление концентрации раствора по константе диссоциации и величине pH
• 8.3. Гидролиз
• 8.4. Произведение растворимости
• 8.4.1. Определение растворимости и концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе
• 8.4.2. Вычисление произведения растворимости малорастворимого электролита
• 8.4.3. Определение условий выпадения осадка
• 8.4.4. Определение растворимости малорастворимого электролита в присутствии одноименного иона
• Тестовые задания
• Ответы к задачам и тестам главы 8

• 9.1. Основные понятия
• 9.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
• 9.3. Основные окислители и восстановители
• 9.3.1. Перманганат калия как окислитель
• 9.3.2. Особенности поведения марганецсодержащих соединений (II), (IV), (VI) в окислительно-восстановительных реакциях
• 9.3.3. Хромсодержашие соединения как окислители и восстановители
• 9.3.4. Азотная кислота
• 9.3.5. Серная кислота
• 9.3.6. Пероксид водорода
• 9.3.7. Органические вещества как восстановители
• Тестовые задания
• Ответы к тестам главы 9

• 10.1. Электрохимические процессы
• 10.2. Электролиз
• 10.2.1. Электролиз растворов щелочей и кислородсодержащих кислот
• 10.2.2. Электролиз растворов бескислородных кислот
• 10.2.3. Электролиз растворов солей, образованных малоактивным металлом и бескислородной кислотой
• 10.2.4. Электролиз растворов солей, образованных малоактивным металлом и кислородсодержащей кислотой
• 10.2.5. Электролиз растворов солей, образованных активным металлом и бескислородной кислотой
• 10.2.6. Электролиз растворов солей, образованных активным металлом и кислородсодержащей кислотой
• 10.2.7. Электролиз растворов, содержащих несколько солей различного типа
• 10.2.8. Электролиз солей карбоновых кислот
• 10.2.9. Электролиз расплавов
• 10.3. Химические источники тока
• Тестовые задания
• Ответы к задачам и тестам главы 10

• 11.1. Тепловые эффекты химических реакций
• 11.2. Термохимические законы
• Тестовые задания
• Ответы к задачам и тестам главы 11

Скачать книгу (10,2 МБ):